«Учитель химии МАОУ СОШ №1 г. Краснокамска Давыдова Ирина Викторовна Практическая работа№1 «Осуществление цепочек превращений». Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов. ...»
Практические работы по неорганической химии
Для учащихся 9 класса
Учитель химии МАОУ СОШ №1 г. Краснокамска
Давыдова Ирина Викторовна
Практическая работа№1
«Осуществление цепочек превращений» .
Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов .
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .
Реактивы:
I вариант: MgCO3, HCl, NaOH, H2SO4 разб, CuSO4 .
II вариант: CaCl2, HCl, Na2CO3, H2SO4разб, CuO, NaOH .
III вариант: Zn, HCl, H2SO4разб, BaCl2, NaOH .
Правила техники безопасности .
Приёмы обращения со спиртовкой:
1. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .
2. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .
3. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .
4. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .
5. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .
6. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .
7. При пользовании спиртовкой запрещается:
- передача зажжённой спиртовки,
- зажигание одной спиртовки от другой,
- дуть на спиртовку, заливать водой .
8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .
Приёмы обращения с веществами
1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .
2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .
3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .
4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .
5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;
при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .
Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:
особо опасны при попадании в глаза .
Соединения бария вызывают отравление при попадании внутрь (смертельная доза — 0,2 г) .
Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме .
Ход работы .
I вариант
1. Осуществите превращения, уравнения реакций составьте в молекулярном и ионном виде:
MgCO3 MgCl2 Mg (OH)2 Mg SO4
2. Получите реакцией обмена гидроксид меди (II) .
II вариант
1. Осуществите превращения, уравнения реакций составьте в молекулярном и ионном виде:
CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
2. Получите реакцией обмена карбонат кальция .
Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов .
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок .
Реактивы: Fе, NaOH, HCl, Na2CO3, AgNO3, H2SO4 разб, хлорная вода, KCNS, АlСl3 .
Приёмы обращения с веществами
1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .
2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .
3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .
4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .
5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;
при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .
Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:
особо опасны при попадании в глаза .
Роданид калия оказывает наркотическое действие при приеме внутрь (острый психоз, доза — 30 г). Хлорид алюминия – раздражение слизистой оболочки, нитрат серебра – канцероген .
Ход работы .
Задание 1. В математике действует правило — «От перемены мест слагаемых сумма не изменяется» .
Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта .
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать реакцию: АlСl3 + ЗNaОН = Аl(ОН)3 + ЗNаСl Проведите эту реакцию в двух вариантах: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком — нет .
Объясните результаты и запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах .
Задание 2. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция .
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах .
Задание 3. Осуществите превращения:
Fе - FеСl2 - FеСl3 Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окислениявосстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций .
Для осуществления второго превращения используйте хлорную воду. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах .
Задание 4. Получите сульфат железа(II) не менее чем тремя способами .
Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления .
Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов разных групп .
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .
Реактивы: FеCl3, NaOH, HCl, Na2CO3, AgNO3, H2SO4 разб, KCNS, АlСl3, CuSO4, BaCl2
Приёмы обращения со спиртовкой:
1. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .
2. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .
3. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .
4. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .
5. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .
6. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .
7. При пользовании спиртовкой запрещается:
- передача зажжённой спиртовки,
- зажигание одной спиртовки от другой,
- дуть на спиртовку, заливать водой .
8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .
Приёмы обращения с веществами
1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .
2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .
3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .
4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .
5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;
при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .
Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:
Особо опасны при попадании в глаза .
Роданид калия оказывает наркотическое действие при приеме внутрь (острый психоз, доза — 30 г). Хлорид алюминия – раздражение слизистой оболочки, нитрат серебра – канцероген .
Соединения бария вызывают отравление при попадании внутрь (смертельная доза — 0,2 г) .
Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме .
Ход работы .
1. Пользуясь имеющимися реактивами получите из простого вещества железа ионы железа 2+ .
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса .
2. Пользуясь цинком, определите, в какой из склянок находится раствор нитрата калия, а в какой - нитрат серебра. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций .
3. В трёх пронумерованных пробирках содержатся растворы: хлорида бария, хлорида алюминия, хлорида железа (III). Составьте план распознавания веществ, определите, какое вещество находится в каждой из пробирок. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде .
Цель: доказать свойства серной кислоты и её соединений, свойства сульфитов и сульфидов .
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .
Реактивы: NaOH, HCl, Na2CO3, AgNO3, H2SO4 разб, CuSO4, BaCl2, Na2S, Al2(SO4)3 Приёмы обращения с веществами
1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .
2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .
3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .
4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .
5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;
при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .
Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:
особо опасны при попадании в глаза .
Сульфат алюминия – раздражение слизистой оболочки, нитрат серебра – канцероген .
Соединения бария вызывают отравление при попадании внутрь (смертельная доза — 0,2 г) .
Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме .
Приёмы обращения со спиртовкой .
1. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .
2. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .
3. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .
4. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .
5. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .
6. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .
7. При пользовании спиртовкой запрещается:
- передача зажжённой спиртовки,
- зажигание одной спиртовки от другой,
- дуть на спиртовку, заливать водой .
8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .
Ход работы .
1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ:
соляную кислоту, серную кислоту, карбонат натрия .
2. С какими из предложенных веществ реагирует разбавленная серная кислота: Na2CO3, BaCl2, NaOH, HCl, CuSO4, CuO. Составьте уравнения реакций .
Качественная реакция на хлорид-ион Качественная реакция на сульфат-ион
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .
Реактивы: 1. Задача: растворы Na3PO4, Na2CO3, KNO3; AgNO3, H2SO4конц, HCl, CuO, CuSO4, NaOH, (NH4)2CO3 .
Правила техники безопасности .
Приёмы обращения со спиртовкой:
8. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .
9. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .
10. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .
11. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .
12. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .
13. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .
14. При пользовании спиртовкой запрещается:
- передача зажжённой спиртовки,
- зажигание одной спиртовки от другой,
- дуть на спиртовку, заливать водой .
8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .
Приёмы обращения с веществами
6. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .
7. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .
8. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .
9. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .
10. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;
при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .
Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:
Особо опасны при попадании в глаза .
Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме, нитрат серебра, нитрат калия – канцерогены. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель, обугливает целлюлозу .
Ход работы .
Задача 1 .
В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы Na3PO4, Na2CO3, KNO3. С помощью предложенных реактивов распознайте, в какой из пробирок находится каждое вещество. Составьте план распознавания, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде .
Задача 2 .
Получите тремя способами нитрат меди (II). Напишите уравнения реакций. Для ОВР составьте схемы электронного баланса .
Задача 3 .
Докажите, что выданное вещество карбонат аммония. Напишите уравнения реакций .
Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой (прибор для получения газов), стакан объемом 50 мл, лучинка; колба с пробкой, держатель для пробирок, спички Реактивы: кусочки мрамора (известняка), раствор соляной кислоты (1:1), известковая вода; раствор пероксида водорода; цинк гранулированный .
Правила техники безопасности Приёмы обращения с веществами
1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .
2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .
3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .
4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .
5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;
при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .
Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:
особо опасны при попадании в глаза .
Ход работы .
Получение углекислого газа .
Зарядите прибор для получения газов: положите несколько кусочков мрамора на перегородку, через воронку налейте 2 мл соляной кислоты. Когда начнется выделение газа, перекройте зажимом газоотводную трубку .
Прибор готов к работе .
Наличие углекислого газа можно доказать двумя способами .
Способ 1. Откройте зажим газоотводной трубки и собирайте углекислый газ в сухой стакан, в котором находится горящая лучинка или небольшая свечка .
Что наблюдаете? Объясните, почему лучинка (свеча) гаснет .
Способ 2. Откройте зажим газоотводной трубки и поместите газоотводную трубку в стакан с известковой водой – приемник углекислого газа .
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции Получение кислорода .
В коническую колбу налейте раствор пероксида водорода, добавьте в него 2 щепотки оксида марганца (IV) .
Закройте колбу пробкой. Что наблюдаете? Внесите в колбу тлеющую лучину. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Сделайте выводы .
Получение водорода .
В пробирку поместите гранулу цинка, прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? К отверстию пробирки поднесите другую пробирку, перевёрнутую вверх дном. Соберите водород. Почему водород собирают, перевернув пробирку вверх дном? Поднесите к отверстию перевёрнутой пробирки зажжённую спичку. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций .
Оформите работу, сделайте выводы о способах собирания полученных газов .