«Учитель химии МАОУ СОШ №1 г. Краснокамска Давыдова Ирина Викторовна Практическая работа№1 «Осуществление цепочек превращений». Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов. ...»

Практические работы по неорганической химии

Для учащихся 9 класса

Учитель химии МАОУ СОШ №1 г. Краснокамска

Давыдова Ирина Викторовна

Практическая работа№1

«Осуществление цепочек превращений» .

Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов .

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .

Реактивы:

I вариант: MgCO3, HCl, NaOH, H2SO4 разб, CuSO4 .

II вариант: CaCl2, HCl, Na2CO3, H2SO4разб, CuO, NaOH .

III вариант: Zn, HCl, H2SO4разб, BaCl2, NaOH .

Правила техники безопасности .

Приёмы обращения со спиртовкой:

1. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .

2. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .

3. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .

4. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .

5. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .

6. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .

7. При пользовании спиртовкой запрещается:

- передача зажжённой спиртовки,

- зажигание одной спиртовки от другой,

- дуть на спиртовку, заливать водой .

8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .

Приёмы обращения с веществами

1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .

2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .

3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .

4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .

5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;

при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .

Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:

особо опасны при попадании в глаза .

Соединения бария вызывают отравление при попадании внутрь (смертельная доза — 0,2 г) .

Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме .

Ход работы .

I вариант

1. Осуществите превращения, уравнения реакций составьте в молекулярном и ионном виде:

MgCO3 MgCl2 Mg (OH)2 Mg SO4

2. Получите реакцией обмена гидроксид меди (II) .

II вариант

1. Осуществите превращения, уравнения реакций составьте в молекулярном и ионном виде:

CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

2. Получите реакцией обмена карбонат кальция .

Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов .

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок .

Реактивы: Fе, NaOH, HCl, Na2CO3, AgNO3, H2SO4 разб, хлорная вода, KCNS, АlСl3 .

Приёмы обращения с веществами

1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .

2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .

3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .

4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .

5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;

при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .

Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:

особо опасны при попадании в глаза .

Роданид калия оказывает наркотическое действие при приеме внутрь (острый психоз, доза — 30 г). Хлорид алюминия – раздражение слизистой оболочки, нитрат серебра – канцероген .

Ход работы .

Задание 1. В математике действует правило — «От перемены мест слагаемых сумма не изменяется» .

Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта .

Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать реакцию: АlСl3 + ЗNaОН = Аl(ОН)3 + ЗNаСl Проведите эту реакцию в двух вариантах: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком — нет .

Объясните результаты и запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах .

Задание 2. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция .

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах .

Задание 3. Осуществите превращения:

Fе - FеСl2 - FеСl3 Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окислениявосстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций .

Для осуществления второго превращения используйте хлорную воду. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах .

Задание 4. Получите сульфат железа(II) не менее чем тремя способами .

Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления .

Цель: доказать свойства веществ, образованных ионами металлов разных групп .

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .

Реактивы: FеCl3, NaOH, HCl, Na2CO3, AgNO3, H2SO4 разб, KCNS, АlСl3, CuSO4, BaCl2

Приёмы обращения со спиртовкой:

1. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .

2. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .

3. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .

4. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .

5. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .

6. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .

7. При пользовании спиртовкой запрещается:

- передача зажжённой спиртовки,

- зажигание одной спиртовки от другой,

- дуть на спиртовку, заливать водой .

8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .

Приёмы обращения с веществами

1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .

2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .

3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .

4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .

5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;

при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .

Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:

Особо опасны при попадании в глаза .

Роданид калия оказывает наркотическое действие при приеме внутрь (острый психоз, доза — 30 г). Хлорид алюминия – раздражение слизистой оболочки, нитрат серебра – канцероген .

Соединения бария вызывают отравление при попадании внутрь (смертельная доза — 0,2 г) .

Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме .

Ход работы .

1. Пользуясь имеющимися реактивами получите из простого вещества железа ионы железа 2+ .

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса .

2. Пользуясь цинком, определите, в какой из склянок находится раствор нитрата калия, а в какой - нитрат серебра. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций .

3. В трёх пронумерованных пробирках содержатся растворы: хлорида бария, хлорида алюминия, хлорида железа (III). Составьте план распознавания веществ, определите, какое вещество находится в каждой из пробирок. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде .

Цель: доказать свойства серной кислоты и её соединений, свойства сульфитов и сульфидов .

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .

Реактивы: NaOH, HCl, Na2CO3, AgNO3, H2SO4 разб, CuSO4, BaCl2, Na2S, Al2(SO4)3 Приёмы обращения с веществами

1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .

2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .

3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .

4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .

5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;

при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .

Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:

особо опасны при попадании в глаза .

Сульфат алюминия – раздражение слизистой оболочки, нитрат серебра – канцероген .

Соединения бария вызывают отравление при попадании внутрь (смертельная доза — 0,2 г) .

Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме .

Приёмы обращения со спиртовкой .

1. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .

2. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .

3. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .

4. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .

5. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .

6. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .

7. При пользовании спиртовкой запрещается:

- передача зажжённой спиртовки,

- зажигание одной спиртовки от другой,

- дуть на спиртовку, заливать водой .

8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .

Ход работы .

1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ:

соляную кислоту, серную кислоту, карбонат натрия .

2. С какими из предложенных веществ реагирует разбавленная серная кислота: Na2CO3, BaCl2, NaOH, HCl, CuSO4, CuO. Составьте уравнения реакций .

Качественная реакция на хлорид-ион Качественная реакция на сульфат-ион

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички .

Реактивы: 1. Задача: растворы Na3PO4, Na2CO3, KNO3; AgNO3, H2SO4конц, HCl, CuO, CuSO4, NaOH, (NH4)2CO3 .

Правила техники безопасности .

Приёмы обращения со спиртовкой:

8. Правильность заполнения спиртовки на 2/3 от её объёма .

9. Состояние фитиля: ровно подрезан, длина над диском – 1,5 см .

10. Положение фитиля в трубке – неплотно прилегает к трубке .

11. Нагревайте сначала всю пробирку, а затем производите местный нагрев .

12. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая выбрасывание жидкости .

13. Не наклоняйтесь над нагреваемым сосудом .

14. При пользовании спиртовкой запрещается:

- передача зажжённой спиртовки,

- зажигание одной спиртовки от другой,

- дуть на спиртовку, заливать водой .

8. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком .

Приёмы обращения с веществами

6. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .

7. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .

8. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .

9. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .

10. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;

при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .

Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:

Особо опасны при попадании в глаза .

Соединения меди вызывают сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм, аллергия в легкой форме, нитрат серебра, нитрат калия – канцерогены. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель, обугливает целлюлозу .

Ход работы .

Задача 1 .

В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы Na3PO4, Na2CO3, KNO3. С помощью предложенных реактивов распознайте, в какой из пробирок находится каждое вещество. Составьте план распознавания, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде .

Задача 2 .

Получите тремя способами нитрат меди (II). Напишите уравнения реакций. Для ОВР составьте схемы электронного баланса .

Задача 3 .

Докажите, что выданное вещество карбонат аммония. Напишите уравнения реакций .

Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой (прибор для получения газов), стакан объемом 50 мл, лучинка; колба с пробкой, держатель для пробирок, спички Реактивы: кусочки мрамора (известняка), раствор соляной кислоты (1:1), известковая вода; раствор пероксида водорода; цинк гранулированный .

Правила техники безопасности Приёмы обращения с веществами

1. При использовании веществ запрещается нюхать вещества из пробирки (склянки) .

2. При использовании веществ запрещается пробовать вещества на вкус и брать в руки .

3. Переливайте жидкости аккуратно малыми количествами (1 мл) .

4. Открытые колпачки кладите вниз дном, закрывайте склянки после использования реактивов .

5. При попадании на кожу кислоты смойте большим количеством воды, нейтрализуйте содой;

при попадании на кожу щёлочи смойте большим количеством воды, нейтрализуйте раствором борной кислоты и снова промойте водой .

Помните!!! Кислоты и щёлочи - едкие вещества, способные вызывать химические ожоги:

особо опасны при попадании в глаза .

Ход работы .

Получение углекислого газа .

Зарядите прибор для получения газов: положите несколько кусочков мрамора на перегородку, через воронку налейте 2 мл соляной кислоты. Когда начнется выделение газа, перекройте зажимом газоотводную трубку .

Прибор готов к работе .

Наличие углекислого газа можно доказать двумя способами .

Способ 1. Откройте зажим газоотводной трубки и собирайте углекислый газ в сухой стакан, в котором находится горящая лучинка или небольшая свечка .

Что наблюдаете? Объясните, почему лучинка (свеча) гаснет .

Способ 2. Откройте зажим газоотводной трубки и поместите газоотводную трубку в стакан с известковой водой – приемник углекислого газа .

Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции Получение кислорода .

В коническую колбу налейте раствор пероксида водорода, добавьте в него 2 щепотки оксида марганца (IV) .

Закройте колбу пробкой. Что наблюдаете? Внесите в колбу тлеющую лучину. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Сделайте выводы .

Получение водорода .

В пробирку поместите гранулу цинка, прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? К отверстию пробирки поднесите другую пробирку, перевёрнутую вверх дном. Соберите водород. Почему водород собирают, перевернув пробирку вверх дном? Поднесите к отверстию перевёрнутой пробирки зажжённую спичку. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций .

Оформите работу, сделайте выводы о способах собирания полученных газов .